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蜗牛棋牌：元素周期表是否应重新设计？英媒：或将成为紧迫工作
新华社北京3月7日新媒体专电 英媒称，有人怀疑现在的元素周期表是否是最佳排列方式。
据英国《新科学家》周刊网站2月26日报道，目前，化学元素是根据原子核中的质子数来排列。而且，元素性质主要是由核外电子的排布所决定的。
最轻的元素只有一个电子层，较重的元素拥有更多电子层。真正决定每种元素性质的是最外层电子数。
元素周期表的排列与外层电子数相关，即具有相同属性的元素被安排在同一族。例如，第一族元素的最外层电子数为1，第二族元素的最外层电子数为2。但它们并不是总能如此完美地匹配。
1。氢应该在哪里？
氢的最外层电子数为1，因此人们可以认为它确实应该排在这个位置，即在第一族内，排在同样只有一个外层电子的锂和钠之后。然而，氢是气体，不是金属，因此它的属性并不匹配。
氢的最外层只有一个电子，它只需得到一个电子即可达到稳定状态，因此，它是一种活泼性很强的元素，从这个意义上说，它与第17族元素更接近，也就是像氯一样的卤族元素。这些元素都只需要获得一个电子即可达到稳定状态。就其性质而言，氢更接近氯而不是锂。
2。为什么汞和金如此怪异？
汞在室温下呈液态。从这个意义上说，它与第12族的其他成员完全不同，它们都是固体金属。
在元素周期表中，越往后的元素，原子核中质子所带正电荷数就越多。这会对核外电子产生更大的吸力，意味着它们必须以越来越快的速度运行。根据爱因斯坦的相对论，这会导致它们的实际质量远远大于电子的正常质量，从而增加内向拉力。汞的电子运行速度高达光速的58%，如此紧密的运行使它们无法与别的原子发生联系，从而无法成为固体。同样的道理也解释了为什么金是金色，它是金属中一种独特的颜色：相对论效应改变了电子吸收光的方式。
3.F区难题
第三族有两个可能属于其他地方的元素。沿着周期表向下看，由电子组成的电子层构成一系列轨道，电子每填满一个轨道便进入下一层轨道。到了第57号元素（镧），电子开始进入新的轨道，即F轨道。为了反映这一点，元素周期表将组成F区的元素单独放在周期表的最下方，从而在第三族留下一个缺口。
报道称，然而，科学家对F区中哪些元素应该排在最前面仍有争议。一些化学家坚持认为，应按电子的排序来确定顺序，即维持现在的顺序，把镧和锕排在F区最左侧。还有人认为，按化学性质（如原子半径和熔点）来看，把目前排在最右的镥和铹排在最前面更好。
所有这些问题都让一些化学家相信，需要重新设计元素周期表。
退休的加拿大化学家费尔南多·杜富尔曾发明了一种看似圣诞树的3D元素周期表。
美国加利福尼亚大学洛杉矶分校的埃里克·谢里是主张彻底修改元素周期表的人士之一。他支持一种更为彻底的修改方法：通过把F区的全部30种元素放进现在的第二和第三族之间，使竖列从18列变为32列。这样一来，周期表中的原子序号就可以连续排列。
但德国马克斯·普朗克数学研究所的吉勒莫·雷斯特雷波倾向于另一种方式。鉴于人们对化学反应性的了解增加，他研究了同一周期中元素的化学相似性是否与150年前相同。他的结论是，镧应属于第三族——也就是说，不符合当前顺序。
报道称，重新设计元素周期表或许看起来像是堂吉诃德式的探索，但这也许很快就会成为一项紧迫工作。人们已经开始寻找119号元素。它在哪里，以及把它安排在元素周期表的什么位置，人们将拭目以待。
责任编辑：王亚南
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